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Questão de Química do ENEM 2020 PPL: Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
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Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.
Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.
Descrição da imagem (gerado por IA)
Tabela de duas colunas com cabeçalhos em cinza: 'Semirreação' e 'E° (V)'. As linhas apresentam as semirreações de redução e seus potenciais padrão: Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe, −0,44 V; Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn, −0,76 V; Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu, +0,34 V; Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni, −0,25 V; Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd, −0,40 V; e Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg, +0,86 V.
O metal de sacrifício precisa oxidar no lugar do ferro que forma o aço. Na tabela, o zinco tem potencial de redução E∘=−0,76V, mais negativo que o do ferro, E∘=−0,44V. Isso indica que o zinco perde elétrons com mais facilidade que o ferro; portanto, ele sofre a corrosão preferencialmente e protege o tanque de aço.
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