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Questão de Química do ENEM 2015: A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em…
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O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH1, a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2 a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
Descrição da imagem (gerado por IA)
Diagrama de níveis de energia. Uma seta vertical à esquerda, com a palavra 'Energia' no topo, indica o aumento de energia para cima. Três linhas horizontais representam os estados: na mais alta, 'Bio-óleo + O2 (g)'; abaixo, 'CO2 (g) + H2O (g)'; e, na mais baixa, 'CO2 (g) + H2O (l)'. Uma seta vertical para baixo liga o nível superior ao segundo, com a indicação 'ΔH1 = -18,8 kJ/g'. Outra seta vertical para baixo liga o segundo nível ao terceiro, com a indicação 'ΔH2 = -2,4 kJ/g'.
Textos contidos na imagem (gerado por IA)
Energia Bio-óleo + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2O (l) ΔH1 = -18,8 kJ/g ΔH2 = -2,4 kJ/g
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
O texto de apoio define ΔH1 como a variação de entalpia da queima de 1 g de bio-óleo formando COX2(g) e HX2O(l), e ΔH2 como a variação de entalpia da passagem de 1 g de água de vapor para líquido. Para obter a queima formando água gasosa, é preciso desfazer a condensação: ΔHgas=ΔH1−ΔH2=−18,8−(−2,4)=−16,4 kJ/g. Como a pergunta pede 5 g, multiplica-se: 5×(−16,4)=−82,0 kJ. Portanto, a variação de entalpia é –82,0 kJ.
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