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Questão de Química do ENEM 2017: Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
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O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Descrição da imagem (gerado por IA)
Equação química em estruturas planas representando a síntese do ácido acetilsalicílico. À esquerda está o ácido salicílico (anel benzênico com um grupo carboxila e uma hidroxila) somado ao anidrido acético (CH₃–C(=O)–O–C(=O)–CH₃). Uma seta aponta para a direita com a indicação H₂SO₄ acima, indicando o catalisador. À direita aparecem os produtos: ácido acetilsalicílico (anel benzênico com grupo carboxila e um grupo acetoxi) e ácido acético.
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
Cada comprimido deve conter 500 mg = 0,5 g de AAS; para 900 mil comprimidos, a massa final desejada é 900000×0,5=450000 g = 450 kg. Como o rendimento é de 50%, a massa teórica de AAS que a reação precisa produzir é o dobro: 900 kg. A equação mostra que 1 mol de ácido salicílico (138 g) gera 1 mol de AAS (180 g). Assim, 900 kg de AAS correspondem a 900000/180=5000 mol; a massa de ácido salicílico necessária é 5000×138=690000 g = 690 kg.
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