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Questão de Química do ENEM 2014: Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas,…
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Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
Descrição da imagem (gerado por IA)
Equação química em preto e branco: CaCO₃ (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s) + CO₂ (g), com o número (1) à direita, indicando que se trata da equação 1.
Textos contidos na imagem (gerado por IA)
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
Descrição da imagem (gerado por IA)
Equação química em preto e branco: 2 CaSO₃ (s) + O₂ (g) → 2 CaSO₄ (s), com o número (2) à direita, indicando que se trata da equação 2.
Textos contidos na imagem (gerado por IA)
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Fonte: BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
O gás retido é o SOX2. Pela equação (1), 1 mol de SOX2 forma 1 mol de CaSOX3; pela equação (2), 2 mol de CaSOX3 formam 2 mol de CaSOX4, ou seja, 1 mol de CaSOX3 gera 1 mol de CaSOX4. Assim, 1 mol de SOX2 corresponde a 1 mol de gesso, CaSOX4. A massa molar do CaSOX4 é 40+32+4×16=136g/mol. Como o rendimento é de 90%, a massa obtida é 0,90×136=122,4g, valor mais próximo de 122 g.
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