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Questão de Química do ENEM 2014 PPL: Considerando que $1\ 000\text{ litros}$ da água de um rio possuem 45 gramas de…
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A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.
Considerando que 1000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de Al2(SO4)3 que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de
Para 3 000 L de água, a massa de partículas em suspensão é o triplo da massa em 1 000 L: 3×45=135 g. Como cada 10 g de Al(OH)X3 carrega 2 g de partículas, são necessários 135×210=675 g de Al(OH)X3. Na reação AlX2(SOX4)X3+3Ca(OH)X22Al(OH)X3+3CaSOX4, 1 mol de AlX2(SOX4)X3 (massa molar 342 g/mol) forma 2 mol de Al(OH)X3 (massa total 2×78=156 g). Assim, a massa de AlX2(SOX4)X3 necessária é 675×156342≈1480 g, o que corresponde à.
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